Absorbtividade molar
Absorbtividade molar, anteriormente conhecida como coeficiente de extinção molar, é a capacidade que um mol de substância em atenuar luz incidida em um dado comprimento de onda, ou em outras palavras, o quão fortemente uma substância absorve radiação de uma determinada frequência.
A absortividade molar é obtida através de medidas espectrofotométricas. Para uma amostra com apenas uma espécie ativa no comprimento de onda medido de acordo com a lei de Beer-Lambert: A = ϵ c l {\displaystyle \ A=\epsilon cl} ε = A c ℓ {\displaystyle \varepsilon ={\frac {A}{c\ell }}} As unidades de ε são usualmente expressas em M−1cm−1 ou L mol−1cm−1. Cada espécie química possui um valor de absortividade molar para cada comprimento de onda. Quando existe mais de uma substância ativa no comprimento de onda medido: { A λ 1 = ( ϵ a , λ 1 c a + ϵ b , λ 1 c b + . . . ) l . . . A λ n = ( ϵ a , λ n c a + ϵ b , λ n c b + . . . ) l {\displaystyle {\begin{cases}{\displaystyle \ A_{\lambda 1}={\bigl (}\epsilon _{a,\lambda 1}c_{a}+\epsilon _{b,\lambda 1}c_{b}+...{\bigr )}l}\\...\\{\displaystyle A_{\lambda n}={\bigl (}\epsilon _{a,\lambda n}c_{a}+\epsilon _{b,\lambda n}c_{b}+...{\bigr )}l}\end{cases}}}
Aplicações
Umas das principais aplicações da absortividade molar e da lei de Beer-Lambert é na oximetria. Ao se incidir luz no comprimento de onda de 650nm e 940nm através dos dedos do paciente, o equipamento é capaz de quantificar a concentração de hemoglobina oxigenada e da hemoglobina desoxigenada, pois estes possuem diferentes valores de absortividades molares nesses comprimentos de onda. Em bioquímica, a absortividade molar de uma proteína em 280nm se relaciona diretamente com o número de resíduos aromáticos que esta possui, e pode ser calculado com base na sua sequência de aminoácidos. O valor obtido pode ser então utilizado para quantificação de concentrações de soluções desconhecidas dessa proteína.==Referências==
