Fleróvio

Em janeiro de 1999 foi relatado informalmente pelos cientistas do Joint Institute for Nuclear Research em Dubna, na Rússia, a síntese do elemento 114 (ununquádio). A mesma equipe reproduziu a síntese deste elemento três meses mais tarde. O fleróvio pode ser obtido em aceleradores de partículas, bombardeando o plutônio-244 com íons de cálcio. Isso só foi feito duas vezes, resultando nos isótopos Fl-289 e Fl-288. As equações são apresentadas a seguir:

Ainda não foram preparados substâncias usando fleróvio, devido ao fato de ser um elemento instável e de vida muito curta, de modo que não se conseguiu ainda verificar suas propriedades químicas na prática, mas pode-se inferir que as propriedades químicas e físicas sejam similares às dos compostos de chumbo: o fleróvio seria um metal denso, sólido (com ponto de fusão baixo), relativamente mole, com estados de oxidação +2 e +4 (sendo que o +2 seria mais estável). Os respectivos sulfato e cloreto no estado +2 seriam pouco solúveis em água, assim como PbCl2 e PbSO4.

O fleróvio é o membro mais pesado conhecido do grupo 14 (4A) na tabela periódica, abaixo do chumbo, e é esperado para ser o segundo membro da série 7p de elementos químicos. Os primeiros cinco membros deste grupo mostram o estado de oxidação do grupo de +4 e os últimos membros têm uma química cada vez mais proeminente no estado de oxidação +2 devido ao início do efeito do par inerte. O estanho representa o ponto em que a estabilidade dos estados +2 e +4 são semelhantes, e o chumbo (II) é o mais estável de todos os elementos quimicamente bem compreendidos do grupo 14 no estado de oxidação +2. Os orbitais 7s são muito altamente estabilizado no fleróvio e, assim, uma hibridação orbital sp3 muito grande é necessário para atingir o estado de oxidação +4, de modo que o fleróvio II está previsto para ser ainda mais estável do que o chumbo II, tornando o estado de oxidação +2 fortemente predominante, e o estado de oxidação +4 deve ser altamente instável e oxidante. Por exemplo, o dióxido de fleróvio (FlO2 ) deverá ser altamente instável e sofrerá facilmente decomposição nos seus elementos constituintes (e não seria formado a partir da reacção direta de fleróvio com oxigênio). O tetrahidreto de fleróvio ou flerovano (FlH4), o qual deve ter comprimentos de ligação Fl—H de 1,787 angstrom , é previsto para ser mais termodinamicamente instável do que o PbH4, decompondo-se espontaneamente em hidreto de fleróvio II (FlH2) e gás hidrogênio. O único composto estável de fleróvio IV deverá ser o tetrafluoreto, FlF4 , mesmo isto pode ser devido a hibridações sd em vez de sp3, e a sua decomposição para o difluoreto FlF2 e gás flúor seria exotérmica. A desestabilização bruta de todos os tetra-halogenetos (por exemplo, FlCl4 é desestabilizado por cerca de 400 kJ / mol) é lamentável porque caso contrário estes compostos seriam muito úteis em estudos químicos em fase gasosa do fleróvio. O anião correspondente polifluoreto FlF6−2 deve ser instável à hidrólise em solução aquosa, e compostos de fleróvio II, tais como aniões polihalogeneto FlBr3- e FlI3- estão previstos para se formarem preferencialmente em soluções contendo fleróvio. Hibridizações sd podem ser possíveis porque os elétrons 7s e 6d do fleróvio possuem aproximadamente a mesma energia, talvez tornando estados de oxidação ainda maiores como +6 possível com elementos extremamente eletronegativos, podendo ocorrer no fluoreto de fleróvio VI (FlF6). Em geral, a contracção spin-órbita do 7p1/2 orbital deve conduzir a menores comprimentos de ligação e ângulos de ligação maiores: isto foi confirmado teoricamente em FlH2.

"Ununquadium" foi um nome sistemático, temporário, adotado pela IUPAC para o elemento 114. Alguns pesquisadores o denominam de "eka-chumbo", conjecturando que as suas propriedades são similares aos do chumbo. O elemento foi reconhecido pela IUPAC em junho de 2011. Em 5 de dezembro de 2011, o Ununquadium e o Ununhexium, tiveram novos nomes adotados pela Divisão de Química Inorgânica da IUPAC: Fleróvio (Fl) e Livermório (Lv), respectivamente. O nome Fleróvio foi dado em honra ao fundador do Laboratório Flerov da Rússia, o físico nuclear Georgy Flyorov (1913-1990). Assim, após a adesão à tabela periódica, estes nomes foram aprovados definitivamente e anunciados em 31 de maio de 2012 pela União Internacional de Química Pura e Aplicada.